1.鹽酸：最高沸點108℃，強酸性，弱還原性，氯離子具有絡合性，在高溫下鋅、汞、砷、鉻、錫的氯化物有揮發性，大部分元素的氯化物都可溶于水,許多碳酸鹽、氫氧化物、磷酸鹽\硼酸鹽和各種硫化物都能被鹽酸溶解。

2.硝酸：最高沸點121℃，強酸性，強氧化性，其鹽幾乎均能溶解于水，適應于易分解樣品的處理，也可以和其他酸混合進行樣品消解。
3.硫酸：最高沸點338℃，強酸性，強脫水能力，可以溶解有機物，在催化劑作用下測定生物樣品中的氮由于起沸點比較高，因此也用于分析過程中的趕酸，也可以和其他酸混合進行樣品消解。堿土金屬、鉛的硫酸鹽在通常情況下不溶于水。
4.高氯酸：最高沸點203℃（含高氯酸72%），是最強的酸，強氧化劑，熱的農高氯酸也是強性脫水劑，其鹽幾乎都能溶于水，適合含脂肪或碳類樣品的消解，也可以和其他酸混合進行生物樣品消解。不過在消解過程要注意與有機物接觸可能會發生爆炸。
5.磷酸：最高沸點213℃，中強酸，磷酸根也有絡合性，熱的濃磷酸具有很強的分辨能力，能溶解很難溶的金屬類廢渣，適用于消解那些用HCl消解時會使某些特定痕量組分揮發損失的鐵基合金,磷酸還可溶解鉻礦、氧化鐵礦、鋁爐渣等其正磷酸鹽大部分不溶于水，一般很少用磷酸做消解試劑。但可在一定的情況下用于趕酸。
6.氫氟酸：最高沸點120℃，對硅.鋁、鐵有很強的絡合能力，主要分解土壤，陶瓷，玻璃、植物根莖及中藥等含硅樣品，分解產生揮發性的四氟化硅，與硼、砷，鉬等能形成揮發性的氟化物，也可以和其他酸混合進行樣品消解。消解時注意要使用白金或聚四氟乙烯容器。
7;過氧化氫(30%):沸點107℃過氧化氫的氧化能力隨介質的酸度增加而增加。H₂0₂分解產生的高能態活性氧對有機物質的破壞特別有利。使用時通常先加HN0₃預處理后再加入H₂O₂。
8.硫酸+雙氧水（10+1）：可以消解植物，將混合試劑直接加入或先加硫酸再把雙氧水沿容器比加入，注意鉛與硫酸鈣共沉淀有損失，Ge,As,Ru,Se也有損失。
9.硝酸+雙氧水（4+1）：消解植物樣品，先用硝酸低溫分解，蒸發近干，再加雙氧水。
10硝酸+高氯酸（3+2）：消解蛋白質和碳氫化合物，不適合消解脂肪質，爆炸的可能性小，鉛在消解過程無損失。

11.硫酸+硝酸+高氯酸（1+3+1）：消解蛋白質和碳氫化合物，脂肪以及煤。注意控制溫度，就沒有爆炸的危險性，As,Sb,Hg,Au,Fe不損失，也可以先用硝酸硫酸處理，再用高氯酸處理。
12.硝酸+鹽酸+高氯酸（1+3+4）：也可以用于處理生物樣品，也可先用硝酸鹽酸處理再加高氯酸。

13. HCl:HNO₃=3:1 王水需現配現用。王水可用來溶解許多金屬和合金，其中包括鋼、高溫合金鋼、鋁合金、銻、鉻和鉑族金屬等。植物體與廢水也常使用它來進行消化。王水可從硅酸鹽基質中酸洗出部分金屬，但無法有效的加以完全溶解。除王水外，硝酸和鹽酸還常以另外的比例混合在一起使用, 所謂的勒福特（Lefort）王水，也叫逆王水，是三份硝酸與一份鹽酸的混合物。可用來溶解氧化硫和黃鐵礦。

14. HN0₃、HCl、HF混酸:先配制王水（HCl:HN0₃=4:1,v/v），再將王水:HF=7:3（v/v）配制。或者以HN0₃:HCI:HF=5:15:3配制（v/v）。這種混酸適用于消解合金、矽酸鹽、巖石、熔渣、沸石、玻璃、陶瓷等。
15.H₂S0₄:H₃P0₄:常用的比例為1:1（v/v）此種混合酸可在低壓下產生極高的溫度，因此要小心使用。H₃P0₄的作用是充當助溶劑。用于消解陶瓷，尤其是一些含鋁高的陶瓷和耐火材料等。
16.HN0₃:HF:常用比例為5：1（v/v）用其他方法很難處理的一些金屬和合金，能與這種混合酸反應而被溶解。這種混合酸對于溶解金屬鈦、鈮、鉭、鋯、鉿、鎢及其合金特別有效，也可用來溶解錸、錫及錫合金、各種碳化物及氮化物、鈾及鎢礦石、硫化物礦石及各種硅酸鹽。
17.HN0₃:H₂S0₄: 常用的比例為1:1(v/)這種混酸的最高溫度僅比單純HN0₃時的最高溫度高10℃左右。高溫條件下，易于形成硫酸鹽絡合物，還具有脫水和氧化的性質。通常在完成最初的消化后，可加入H₂O₂ 以完成消化。但是，只有當液量減少且冒S0₂氣體后才能添加H₂O₂。用它消解的樣品有：聚合物、脂肪及有機物質。